Grunnaðferðir við undirbúning súrefnis á rannsóknarstofu og í iðnaði

Súrefni er útbúið á rannsóknarstofunni, vegna þess að nauðsynlegt magn er lítið, svo við getum notað kalíumpermanganat til að undirbúa það. Svo, hver er sérstök aðferð við rekstur á þennan hátt? Hver er munurinn frá iðnaðarundirbúningi í undirbúningsferlinu? Við skulum komast að því hér að neðan.
Rannsóknarstofan undirbýr súrefni til að hita kalíumpermanganat, efnaformúlan er: 2KMnO4===(△) K2MnO4 plús MnO2 plús O2↑, og hvatinn MnO2 er notaður til að hita kalíumklórat, efnaformúlan er: 2KClO{{8 }}(△,MnO2) 2KCl plús 3O2↑ , Vetnisperoxíð (vetnisperoxíð) myndar O2 og H2O í hvatanum MnO2 (eða rauðum múrsteinsdufti, kartöflum, sementi, ryði osfrv.), og efnaformúlan er: 2H2O{ {18}}(MnO2) 2H2O plús O2↑
Iðnaðarframleiðsla súrefnisaðferða: 1. Þjappað kæliloft. 2. Sameindasigti: Aðferðin við að framleiða súrefni í kjarnakafbátum: 2Na2O2 plús 2CO2===2Na2CO3 plús O2 Kostir þessarar aðferðar: 1. Hún er framkvæmd við stofuhita. 2. Láttu súrefni og koltvísýring mynda hringrás (fólk neytir súrefnis og andar frá sér koltvísýringi og þetta hvarf eyðir koltvísýringi til að mynda súrefni). Við framleiðslu súrefnis er einnig hægt að nota natríumperoxíð (Na2O2 hvarfast við vatn til að mynda natríumhýdroxíð og súrefni. Auk þess er kalíumklóratið hitað til að mynda kalíumklóríð og súrefni, brennisteinstríoxíð er einnig hægt að brjóta niður til að mynda súrefni, og hypoklórsýra getur mynda einnig súrefni og klór undir hvata hita og mangandíoxíðs, svo og rafgreint vatn 3. Líkamleg súrefnisframleiðsla með súrefnisauðgun Súrefni er framleitt af himnunni og loftið sveiflast. Samkvæmt mismunandi virknihraða köfnunarefnis og súrefni, nægilegur styrkur súrefnis er dreginn út í gegnum súrefnisauðugu himnuna Athugið: Súrefnisinnihaldið 30 prósent er besti styrkurinn fyrir líkamann, kallað súrefnisauðgað ástand.